Question

Вычислите энтальпию образования (∆H) воды,если при полном сгорании 11,2 л H2 (при н.у) выделяется 143к/Дж теплоты.

Answer 1

11.2л х-?
2Н2+О2=2Н2О+143 кДж
44.8л/моль

11.2-----х
44.8----143 кДж

х=11.2х143/44.8=35.75 кДж

Answer 2

Для вычисления энтальпии образования воды (∆H) из элементарных веществ (в данном случае из двух молекул водорода и одной молекулы кислорода) следует использовать соответствующую химическую реакцию с учетом энергии, выделяющейся или поглощающейся в процессе.

Химическое уравнение для образования воды из водорода и кислорода:

2H2 (г) + O2 (г) → 2H2O (г)

Из условия задачи известно, что при полном сгорании 11,2 л водорода (нормальные условия, н.у.), выделяется 143 кДж теплоты.

Переведем объем водорода в молы, зная, что 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у.:

Количество молей водорода (n) = объем водорода / объем 1 моля водорода n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Теплота, выделяющаяся при образовании 1 моль воды, равна 143 кДж / 0,5 моль = 286 кДж/моль.

Теперь, чтобы найти энтальпию образования (∆H) воды, нужно учитывать, что в уравнении реакции образования воды указаны коэффициенты стехиометрии, показывающие, сколько молей каждого вещества участвуют в реакции.

∆H = сумма ∆H образования продуктов - сумма ∆H образования реагентов

∆H = 2 * ∆H образования H2O - 2 * ∆H образования H2

Теперь подставим известные значения:

∆H = 2 * (286 кДж/моль) - 2 * 0

∆H = 2 * 286 кДж/моль

∆H = 572 кДж/моль

Таким образом, энтальпия образования воды (∆H) равна 572 кДж/моль.