Question

5. К 400 г 20-го% раствора сульфата магния прилили избыток карбоната натрия. Найдите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Решение во вложении ...

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся по шагам:

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества сульфата магния (MgSO4) в исходном растворе.

У нас есть 400 г 20% раствора сульфата магния, и процент указывает на количество грамм вещества в 100 г раствора. Поэтому количество вещества MgSO4 в исходном растворе:

Масса MgSO4 = 400 г * 20% = 400 г * 0.2 = 80 г

Шаг 2: Найдем массу карбоната натрия (Na2CO3), необходимую для полного осаждения всех ионов магния.

Для осаждения магния из раствора нужно добавить эквивалентное количество ионов карбоната. Молярная масса MgSO4 = 120 г/моль, молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль.

Количество молей карбоната натрия (Na2CO3), необходимых для осаждения магния:

Количество молей Na2CO3 = Количество молей MgSO4 = 80 г / 120 г/моль ≈ 0.67 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу карбоната натрия, которую мы добавили к исходному раствору.

Масса Na2CO3 = Количество молей Na2CO3 * Молярная масса Na2CO3

Масса Na2CO3 = 0.67 моль * 106 г/моль ≈ 71.02 г

Шаг 4: Найдем массу выпавшего осадка, который является сульфатом магния (MgSO4), так как в исходном растворе был добавлен избыток карбоната натрия (Na2CO3).

Масса выпавшего осадка (MgSO4) = Масса исходного MgSO4 - Масса добавленного Na2CO3

Масса выпавшего осадка (MgSO4) = 80 г - 71.02 г ≈ 8.98 г

Ответ: Масса выпавшего осадка (сульфата магния) составляет около 8.98 г.