Question

найти минимальную массу 20% раствора соляной кислоты необходимого для полного растворения 27 г гидроксида железа 2

Answer 1

Решение находится во вложении

Answer 2

Чтобы рассчитать минимальную массу 20% раствора соляной кислоты, необходимого для полного растворения 27 г гидроксида железа(II) (Fe(OH)2), мы должны учесть стехиометрическое соотношение между этими веществами.

Сначала определим химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом железа(II):

HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 моль Fe(OH)2, и массы этих веществ связаны их молярными массами.

1. Рассчитаем молекулярную массу Fe(OH)2: Масса Fe = 55.845 г/моль Масса H = 1.008 г/моль Масса O = 15.999 г/моль

Молекулярная масса Fe(OH)2 = 55.845 + 2 * (1.008 + 15.999) = 89.845 г/моль

2. Теперь рассчитаем количество молей Fe(OH)2, которые имеются в 27 г:

Количество молей Fe(OH)2 = масса / молекулярная масса = 27 г / 89.845 г/моль ≈ 0.3006 моль

3. Так как стехиометрическое соотношение 1:1 между HCl и Fe(OH)2, то нам понадобится такое же количество молей HCl, что и Fe(OH)2.

4. Теперь рассчитаем массу 20% раствора HCl, содержащего 0.3006 моль HCl:

Масса раствора HCl = количество молей HCl * молярная масса HCl

Молярная масса HCl = 1.008 г/моль (масса H) + 35.453 г/моль (масса Cl) = 36.461 г/моль

Масса раствора HCl = 0.3006 моль * 36.461 г/моль ≈ 10.963 г

5. Наконец, рассчитаем минимальную массу 20% раствора HCl. 20% раствор означает, что 100 г раствора содержит 20 г HCl.

Масса 20% раствора HCl = (Масса HCl / % содержания HCl в растворе) * 100% = (10.963 г / 0.20) * 100% ≈ 54.815 г

Таким образом, минимальная масса 20% раствора соляной кислоты, необходимого для полного растворения 27 г гидроксида железа(II), составляет около 54.815 г.