Question

ПОМОГИТЕЕЕЕЕ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! вычислить объем кислорода необходимый для неполного сжигания сероводорода если в реакции образуется сера массой 128 г.

Answer 1

Вот, пожалуйста) Смотри фотку

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для неполного сжигания сероводорода, нам понадобится сбалансированное уравнение реакции и информация о молярных массах веществ.

Сначала давайте напишем уравнение реакции для неполного сжигания сероводорода (H2S) в кислороде (O2):

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Согласно сбалансированному уравнению, для образования 2 моль диоксида серы (SO2), требуется 3 моль кислорода (O2).

Теперь рассчитаем мольную массу серы (S) и кислорода (O2):

Мольная масса S = 32.06 г/моль Мольная масса O2 = 2 * 16.00 г/моль = 32.00 г/моль

Теперь рассчитаем моли серы в реакции:

Моли серы = масса серы / мольная масса S Моли серы = 128 г / 32.06 г/моль ≈ 3.98 моль

Так как сера и кислород реагируют в соотношении 2:3, мы знаем, что для 3.98 моль серы требуется:

Моли кислорода = (3.98 моль серы) * (3 моль O2 / 2 моль H2S) ≈ 5.97 моль

Теперь рассчитаем объем кислорода, зная его количество в молях, при условии, что реакция происходит при нормальных условиях (обычно обозначается как STP - Standard Temperature and Pressure):

Объем кислорода = количество молей * объем моля газа при STP ≈ 5.97 моль * 22.71 л/моль ≈ 135.67 л

Таким образом, для неполного сжигания 128 г сероводорода и образования 128 г серы, потребуется примерно 135.67 л кислорода.