Question

По термохимическому уравнению с2н4+3о2=2со2+2н2о+1400 кдж рассчитать массу этилена, вступившего в реакцию, если при этом выделилось 350 кДж

Answer 1

28*350/1400=7 г (28г/моль - молярная масса этилена)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения энергии и рассмотреть, какое количество энергии выделилось в результате реакции для данного количества этилена.

Уравнение реакции: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + 1400 кДж

Известное выделение энергии: Выделилось 350 кДж

Мы знаем, что в данной реакции выделяется 1400 кДж энергии при полном сгорании 1 моля этилена (C2H4). Таким образом, энергия, выделяющаяся при сгорании одного моля этилена, равна 1400 кДж.

Теперь давайте рассчитаем, сколько моль этилена приняло участие в реакции, выделив 350 кДж энергии:

Количество молей этилена (n) = выделенная энергия / энергия, выделяющаяся при сгорании одного моля этилена n = 350 кДж / 1400 кДж/моль n = 0.25 моль

Теперь нам нужно рассчитать массу этилена (C2H4), зная количество молей и молярную массу этого вещества.

Молярная масса этилена (C2H4) = 2 * масса атомов углерода (C) + 4 * масса атомов водорода (H)

Из периодической таблицы массы атомов: масса углерода (C) = 12.01 г/моль и масса водорода (H) = 1.008 г/моль

Молярная масса этилена (C2H4) = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.008 г/моль = 24.02 г/моль

Теперь рассчитаем массу этилена: Масса этилена (m) = количество молей (n) * молярная масса (M) m = 0.25 моль * 24.02 г/моль ≈ 6.005 г

Таким образом, масса этилена, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 6.005 грамм.