Question

Який об'єм водню утвориться під час взаємодії 24г оцтової кислоти з натрєм@

Answer 1

2CH3COOH+2Na-->2CH3COONa+H2

n(CH3COOH)=m/M=24г/60г/моль=0,4 моль
Тогда n(H2)=n(CH3COOH)/2=0,2 моль

V(H2)=n*Vm=0,2моль*22,4л/моль=4,48 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, що утвориться під час взаємодії оцтової кислоти (CH3COOH) з натрієм (Na), спершу необхідно записати балансовану хімічну реакцію між ними.

Балансована реакція виглядає так:

CH3COOH + Na → CH4 + NaOH

Тепер можемо обчислити масу гідрогену, що утвориться під час реакції. При перетворенні 1 молекули оцтової кислоти (CH3COOH) утворюється 1 молекула метану (CH4) і 1 молекула гідроксиду натрію (NaOH).

Маса одного молекули CH3COOH: 60.05 г/моль (C=12.01 г/моль, H=1.01 г/моль, O=16.00 г/моль). Маса одного молекули CH4 (метану): 16.04 г/моль (C=12.01 г/моль, H=1.01 г/моль). Маса одного молекули NaOH (гідроксиду натрію): 40.00 г/моль (Na=22.99 г/моль, O=16.00 г/моль).

Тепер, визначимо, скільки молекул CH3COOH маємо:

Маса CH3COOH = 24 г. Кількість молекул CH3COOH = Маса CH3COOH / Маса одного молекули CH3COOH Кількість молекул CH3COOH = 24 г / 60.05 г/моль ≈ 0.399 моль

Так як масове співвідношення між CH3COOH і H2 у балансованій реакції 1:1, кількість молекул H2, що утворяться, буде такою ж, як і кількість молекул CH3COOH. Тому можемо обчислити масу H2:

Маса H2 = Кількість молекул H2 × Маса одного молекули H2 Маса H2 = 0.399 моль × 2.02 г/моль ≈ 0.807 г

Отже, під час взаємодії 24 г оцтової кислоти з натрієм утвориться приблизно 0.807 г водню.