Question

Вычислить массу соли образовавшиеся при взаимодействии оксида меди 2 с 60г 10% раствора азотной кислоты

Answer 1

.....................

Answer 2

Для вычисления массы соли, образовавшейся при взаимодействии оксида меди (II) с азотной кислотой, нужно знать химическую реакцию между этими веществами.

Давайте предположим, что реакция происходит следующим образом:

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида меди (II) реагирует с двумя молекулами азотной кислоты, образуя одну молекулу нитрата меди (II) и одну молекулу воды.

1. Найдем количество вещества оксида меди (II) в граммах:

Масса оксида меди (II) = 60 г.

2. Найдем количество вещества азотной кислоты в 10% растворе:

Масса 10% раствора = 60 г. Объем 10% раствора = 1000 мл (потому что 10% раствор означает 10 г растворенного вещества в 100 г раствора, что равно 10 г в 100 мл или 1000 мл).

Теперь нужно найти массу азотной кислоты в 1000 мл раствора. Для этого умножим массу 10% раствора на десять:

Масса азотной кислоты = 60 г * 10 = 600 г.

Теперь вычислим количество вещества азотной кислоты:

Молярная масса HNO3 = 1 г/моль (молекулярный вес водорода) + 14 г/моль (молекулярный вес азота) + 48 г/моль (молекулярный вес кислорода) = 63 г/моль.

Количество вещества азотной кислоты = Масса азотной кислоты / Молярная масса HNO3 = 600 г / 63 г/моль ≈ 9.52 моль.

3. Так как оксид меди (II) реагирует с азотной кислотой в соотношении 1:2, то количество вещества CuO будет равно половине количества вещества HNO3, то есть 9.52 моль / 2 = 4.76 моль.

4. Теперь найдем массу нитрата меди (II), образовавшегося в результате реакции:

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.5 г/моль (молекулярный вес меди) + 2 * (14 г/моль + 48 г/моль) (молекулярный вес двух атомов азота и шести атомов кислорода) = 187.5 г/моль.

Масса нитрата меди (II) = Количество вещества Cu(NO3)2 * Молярная масса Cu(NO3)2 = 4.76 моль * 187.5 г/моль ≈ 892.5 г.

Таким образом, масса нитрата меди (II), образовавшегося в результате реакции, составит около 892.5 г.