Question

Рассчитайте массу и количество вещества оксида фосфора (V) (P2O5) при сжигании фосфора массойи 6,2г

Answer 1

Решение находится во вложении

Answer 2

Для рассчета массы и количества вещества оксида фосфора (V) (P2O5) при сжигании фосфора (P) можно использовать уравнение реакции сгорания:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 1 моль оксида фосфора (V) (P2O5) необходимо 4 моля фосфора (P) и 5 молей кислорода (O2).

1. Рассчитаем количество молей фосфора:

Масса фосфора (P) = 6.2 г

Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль

Количество молей фосфора (P) = Масса фосфора / Молярная масса фосфора Количество молей фосфора (P) = 6.2 г / 30.97 г/моль ≈ 0.20 моль

2. Рассчитаем количество молей оксида фосфора (V) (P2O5) согласно уравнению реакции:

Согласно уравнению: 4 моль P → 2 моль P2O5

Количество молей оксида фосфора (V) (P2O5) = (0.20 моль P) × (2 моль P2O5 / 4 моль P) = 0.10 моль P2O5

3. Рассчитаем массу оксида фосфора (V) (P2O5):

Молярная масса оксида фосфора (V) (P2O5) = 141.94 г/моль

Масса оксида фосфора (V) (P2O5) = Количество молей × Молярная масса Масса оксида фосфора (V) (P2O5) = 0.10 моль × 141.94 г/моль ≈ 14.19 г

Итак, при сжигании 6.2 г фосфора образуется около 14.19 г оксида фосфора (V) (P2O5), и количество вещества оксида фосфора составляет примерно 0.10 моль.