Question

Найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 50 г соляной кислоты с алюминием.

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al). Затем по уравнению реакции можно вычислить количество выделяющегося водорода (H2) в результате реакции.

Химическое уравнение реакции между HCl и Al выглядит следующим образом:

2HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы HCl реагируют с 2 атомами Al, образуя 3 молекулы H2 и 2 молекулы AlCl3 (хлорида алюминия).

Масса молекулы H2 равна приблизительно 2 г/моль, а масса молекулы HCl составляет приблизительно 36,5 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей HCl в 50 г:

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 50 г / 36,5 г/моль ≈ 1,37 моль

2. Затем найдем количество молей H2, которое образуется при реакции с 1,37 моль HCl:

По химическому уравнению видно, что 2 молекулы HCl образуют 3 молекулы H2. Соотношение между молями HCl и H2: 2 моль HCl → 3 моль H2 Таким образом, 1,37 моль HCl → (3/2) × 1,37 моль H2 ≈ 2,055 моль H2

3. Вычислим массу выделяющегося водорода:

Масса H2 = количество молей H2 × молярная масса H2 Масса H2 = 2,055 моль × 2 г/моль ≈ 4,11 г

Таким образом, при взаимодействии 50 г соляной кислоты с алюминием образуется примерно 4,11 г водорода.