Question

При взаимодействии 1,8 г алюминия с кислородом выделилось 54,7 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции. Ответ дайте в кДж. срочно! решение! ответ 3282.

Answer 1

Ну как ?
Блин 
Ответ
Надеюсь все понятно))

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить тепловой эффект реакции, происходящей между алюминием (Al) и кислородом (O₂). Уравнение реакции сгорания алюминия в кислороде:

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

Сначала найдем количество вещества алюминия (n), используя его молярную массу:

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

n(Al) = масса(Al) / молярная масса(Al) n(Al) = 1,8 г / 27 г/моль ≈ 0,06667 моль

Теперь, так как из уравнения реакции видно, что при сгорании 4 молей алюминия требуется 3 молей кислорода, то количество кислорода, участвующего в реакции:

n(O₂) = 3/4 * n(Al) ≈ 3/4 * 0,06667 моль ≈ 0,05 моль

Далее, используем выделившееся количество теплоты (Q), чтобы вычислить тепловой эффект реакции (ΔH) с помощью уравнения:

ΔH = Q / n(Al)

ΔH = 54,7 кДж / 0,06667 моль ≈ 820,5 кДж/моль

Теперь учитываем, что в реакции участвует только 1,8 г алюминия:

Тепловой эффект реакции = 820,5 кДж/моль * 0,06667 моль ≈ 54,7 кДж

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет около 54,7 кДж, что не соответствует предоставленному ответу в 3282 кДж. Возможно, в расчетах была допущена ошибка. Пожалуйста, перепроверьте решение. Если у вас возникли дополнительные вопросы, не стесняйтесь задать их.