Question

Помогите!!! Даю 13 баллов. Обчисліть масу берилію, що прореагував з сульфатною кислотою, якщо відомо, що при цьому виділилось 33,6 л водню.

Answer 1

Решение смотри на фотографии

Answer 2

Звісно, допоможу з обчисленням!

Щоб обчислити масу берилію, який прореагував з сульфатною кислотою, необхідно скористатися реакцією розщеплення води на водень і кисень:

2H₂SO₄ + Be → BeSO₄ + 2H₂↑

З реакції видно, що для кожних 2 молекули сульфатної кислоти (H₂SO₄) утворюється 2 молекули водню (H₂).

33,6 л водню становлять 33,6 / 22.4 = 1.5 моль (22,4 л водню = 1 моль водню при стандартних умовах тиску і температури).

Так як 2 молекули H₂SO₄ дають 2 молекули водню (H₂), то це означає, що 1,5 моль H₂ відповідають 1,5 / 2 = 0.75 моль H₂SO₄.

Маса молекули H₂SO₄ дорівнює масі 2 атомів водню (H) + масі атома сірки (S) + масі 4 атомів кисню (O): 1 молекула H₂SO₄ = 2 * маса атома водню + маса атома сірки + 4 * маса атома кисню 1 молекула H₂SO₄ = 2 * 1.008 g + 32.06 g + 4 * 16.00 g ≈ 98.09 g

Тепер, знаючи масу 0.75 моль H₂SO₄, можемо обчислити масу берилію (Be), який прореагував:

Маса берилію (Be) = маса H₂SO₄ Маса берилію (Be) ≈ 0.75 моль * 98.09 g/mol ≈ 73.57 г

Таким чином, маса берилію, який прореагував з сульфатною кислотою, приблизно дорівнює 73.57 г.