Question

Заранее благодарю)) Приготовление растворов необходимой концентрации является неотъемлемой задачей при проведении химического опыта.а) Определите массовую долю раствора карбоната натрия полученного смешением 10 г Na2CO3 и 100 г воды.Во втором опыте был приготовлен 10% раствор CuSO4, из неизвестного количества CuSO4·5H2O и 100 г воды.б) Определите количество CuSO4·5H2O, которое было взято для приготовления данного раствора.в) Что происходит при смешении растворов из пункта a и б?г) Вычислите массу осадка, которая образуется в пункте в.Полученный осадок отфильтровали и продолжили опыты.д) Что происходит с осадком при нагревании? К какому типу реакций относится данный процесс? Вычислите массу твердого остатка после нагревания.

Answer 1

На фото все,нез тебе

Answer 2

Для решения задачи, давайте поочередно рассмотрим каждый пункт:

а) Массовая доля раствора карбоната натрия:

Массовая доля (в %) раствора вычисляется по формуле: Массовая доля (%) = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%

Масса раствора Na2CO3 = 10 г (масса Na2CO3) + 100 г (масса воды) = 110 г

Массовая доля Na2CO3 = (10 г / 110 г) * 100% ≈ 9.09%

б) Количество CuSO4·5H2O для приготовления 10% раствора:

Для рассчета количества CuSO4·5H2O, нам нужно знать массу раствора. Масса раствора равна сумме массы CuSO4·5H2O и массы воды.

Пусть "х" - масса CuSO4·5H2O в граммах.

Масса раствора = х г + 100 г

Так как 10% раствор CuSO4·5H2O, то масса CuSO4·5H2O составляет 10% от массы раствора.

0.1 * (х г + 100 г) = х г

0.1х г + 10 г = х г

10 г = х г - 0.1х г

10 г = 0.9х г

х г = 10 г / 0.9 ≈ 11.11 г

Ответ: количество CuSO4·5H2O, которое было взято для приготовления 10% раствора, около 11.11 г.

в) При смешении растворов из пунктов (а) и (б), произойдет реакция образования осадка - некоторое количество карбоната меди (II) выпадет в виде осадка. Это связано с тем, что реакция между раствором карбоната натрия и раствором CuSO4 приведет к образованию нерастворимого карбоната меди (II):

Na2CO3 + CuSO4 → CuCO3↓ + Na2SO4

г) Вычисление массы осадка:

Для вычисления массы осадка (CuCO3), нам необходимо знать реакционное уравнение и соотношение между реагирующими веществами. Из уравнения выше видно, что молярное соотношение между Na2CO3 и CuCO3 равно 1:1. Так как массовая доля Na2CO3 составляет примерно 9.09% (из пункта (а)), то массовая доля CuCO3 также будет составлять примерно 9.09%.

Масса CuCO3 = 9.09% от массы раствора = 9.09% от (х г + 100 г) ≈ 0.0909 * (х г + 100 г)

Масса осадка = масса CuCO3 ≈ 0.0909 * (х г + 100 г)

д) При нагревании осадка карбоната меди (II) (CuCO3), произойдет разложение на медь оксид (CuO) и углекислый газ (CO2):

2CuCO3(s) → Cu2O(s) + 2CO2(g)

Масса твердого остатка после нагревания (Cu2O) равна массе меди оксида (CuO). В данном случае, нам не предоставлено количество CuCO3, так что мы не можем точно рассчитать массу остатка.

Для завершения решения задачи, нам необходимы дополнительные данные о количестве CuCO3, чтобы рассчитать массу осадка и массу твердого остатка после нагревания.