Question

Найти объём кислорода и воздуха необходимых для сжигания 150г этана

Answer 1

2C2H6 + 7O2 = 4CO2↑ + 6H2O
n(C2H6) = 150 г / 30 г/моль = 5 моль
n(O2)= 17,5 моль
m(O2)= 17,5 моль * 32 г/моль = 560 г
V(O2)= 560 г / 0,00147 г/м³ = 381 м³
V(воздуха)= 381 м³ / 21% * 100% = 1814 м³
Ответ: 381 м³; 1814 м³.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала записать уравнение химической реакции сжигания этана (C2H6) в кислороде (O2):

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Затем, мы можем использовать коэффициенты сбалансированной реакции, чтобы определить соотношение между этаном и кислородом. В сбалансированном уравнении коэффициенты показывают, что для сжигания 1 молекулы этана требуется 3 молекулы кислорода.

Теперь перейдем к расчету:

1. Рассчитаем количество молекул этана в 150 г этана: Масса одного молекулы этана (C2H6) = масса атомов углерода (12.01 г/моль) * 2 + масса атомов водорода (1.01 г/моль) * 6 = 12.01 * 2 + 1.01 * 6 = 24.02 г/моль. Количество молекул этана = масса этана / масса одной молекулы этана = 150 г / 24.02 г/моль ≈ 6.24 моль.

2. Так как для сжигания одного моль этана требуется 3 моль кислорода, то для 6.24 моль этана понадобится: Количество молей кислорода = 6.24 моль этана * 3 моль O2/моль C2H6 = 18.72 моль O2.

3. Теперь рассчитаем массу кислорода, необходимого для сжигания этана: Масса кислорода = количество молей кислорода * молярная масса O2 Молярная масса O2 (кислорода) = 16 г/моль (масса атома кислорода) * 2 (количество атомов кислорода в молекуле) = 32 г/моль. Масса кислорода = 18.72 моль * 32 г/моль ≈ 599.04 г.

4. Теперь найдем объем воздуха, так как воздух состоит примерно на 21% из кислорода, а остальное - азот: Объем воздуха = масса кислорода / доля кислорода в воздухе ≈ 599.04 г / 0.21 ≈ 2852.57 г.

Таким образом, для полного сжигания 150 г этана необходимо около 599 г кислорода или примерно 2852.57 г воздуха.