Question

Помогите пожалуйста решить задачу. Определить массу получившейся соли при взаимодействии раствора фосфорной кислоты массой 310 грамм 20% с гидроксидом натрия

Answer 1

Дано:
m(p-pa H3PO4) = 310 r
ω(H3PO4)=20%  или 0,2
Найти:
m(Na3PO4)-?
Решение.
М(Н3РО4)= 98 г/моль
m(H3PO4)=m(p-paH3PO4)*ω(H3PO4)= 310 г*0,2 = 62 г
n(H3PO4) = m/M = 62 г/98 г/моль = 0,6327 моль
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Из УХР видно, что n(Na3PO4) = n(H3PO4)=0.6327 моль
M(Na3PO4) = 164 г/моль
m(Na3PO4) = n*M = 0,6327 моль*164 г/моль = 103,76 г
Ответ: 103,76 г

Answer 2

Ответ смотри на фотографии.

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно сначала определить количество вещества, взаимодействующих в химической реакции, а затем найти массу получившейся соли.

1. Найдем количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4) в растворе: Масса фосфорной кислоты = 310 г Концентрация раствора = 20% = 0.20 (в долях от 1) Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Количество вещества H3PO4 = масса / молярная масса Количество вещества H3PO4 = 310 г / 98 г/моль ≈ 3.163 моль

2. Натрия гидроксид (NaOH) является щелочью, которая реагирует с фосфорной кислотой в соотношении 1:1.

Таким образом, количество вещества NaOH, необходимое для реакции, также будет 3.163 моль.

3. Поскольку реакция между H3PO4 и NaOH идет в соотношении 1:1, количество вещества образующейся соли также будет 3.163 моль.

4. Теперь найдем массу получившейся соли, используя молярную массу соли. Предположим, что образуется натрия фосфат (Na3PO4).

Молярная масса Na3PO4 = 163.94 г/моль

Масса соли = количество вещества × молярная масса Масса соли = 3.163 моль × 163.94 г/моль ≈ 518.62 г

Таким образом, масса получившейся соли при взаимодействии раствора фосфорной кислоты массой 310 грамм 20% с гидроксидом натрия составляет приблизительно 518.62 г.