Question

Сколько грамм гидроксида алюминия выпадает в осадок при взаимодействии гидрооксида калия на 50 грамм 20%раствора хлорида алюминия

Answer 1

Я думаю,что так)))))

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала вычислить количество хлорида алюминия (AlCl3) в 20% растворе массой 50 грамм. Затем, используя уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом алюминия (AlCl3), мы определим количество гидроксида алюминия (Al(OH)3), выпавшего в осадок.

1. Вычисление количества AlCl3 в 20% растворе массой 50 грамм: Поскольку раствор содержит 20% хлорида алюминия, мы можем найти количество AlCl3 в граммах, умножив массу раствора на 0.20 (20% = 0.20).

Масса AlCl3 = 50 г × 0.20 = 10 г

2. Уравнение реакции между KOH и AlCl3: 2 AlCl3 + 6 KOH → 2 Al(OH)3 + 6 KCl

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы AlCl3 реагируют с 6 молекулами KOH для образования 2 молекул Al(OH)3 и 6 молекул KCl.

3. Вычисление количества Al(OH)3 в граммах: Масса Al(OH)3, выпавшего в осадок, определяется количеством AlCl3, которое реагирует с KOH в соответствии с уравнением реакции.

Молекулярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль Молекулярная масса Al(OH)3 = 78.0 г/моль

Количество молей AlCl3 = масса AlCl3 / молекулярная масса AlCl3 Количество молей Al(OH)3 = количество молей AlCl3 (так как их стехиометрия 1:1 в уравнении реакции)

Количество молей AlCl3 = 10 г / 133.34 г/моль ≈ 0.075 моль Количество молей Al(OH)3 = 0.075 моль

Масса Al(OH)3 = количество молей Al(OH)3 × молекулярная масса Al(OH)3 Масса Al(OH)3 = 0.075 моль × 78.0 г/моль ≈ 5.85 г

Ответ: При взаимодействии гидроксида калия с 50 граммами 20% раствора хлорида алюминия выпадает в осадок примерно 5.85 грамма гидроксида алюминия (Al(OH)3).