Question

Какая масса меди образуется при взаимодействии 168г железа с сульфатом меди 2 ? помогите пожалуйста пожалуйста!!​

Answer 1

Ответ: 192 г

Дано:

m(Fe) = 168 г

m(Cu)-?

Объяснение:

M(Fe) = 56 г/моль

M(Cu) = 64 г/моль

n(Fe) = m/M = 168 г/56 г/моль = 3 моль

Составляем УХР:

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Из УХР видно, что n(Cu) = n(Fe)

n(Cu) = 3 моль

m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 3 моль*64 г/моль = 192 г

Ответ: 192 г    

Answer 2

Чтобы рассчитать массу меди, образующейся при реакции между 168 г железа и сульфатом меди (CuSO4), необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Балансированное уравнение реакции между железом (Fe) и сульфатом меди (CuSO4) выглядит следующим образом:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Из уравнения видно, что каждый моль железа соответствует одному молю меди.

Чтобы рассчитать массу меди, используем следующий подход:

1. Найдем количество вещества железа (Fe) в граммах, используя его молярную массу (Fe = 55,845 г/моль) и данную массу (168 г):

   Количество вещества Fe = масса Fe / молярная масса Fe = 168 г / 55,845 г/моль

2. Так как стехиометрическое соотношение между Fe и Cu составляет 1:1, количество вещества меди (Cu) также будет равно количеству вещества железа.

3. Рассчитаем массу меди, используя ее молярную массу (Cu = 63,546 г/моль):

   Масса Cu = количество вещества Cu x молярная масса Cu

Теперь выполним расчеты:

1. Количество вещества Fe = 168 г / 55,845 г/моль = 3,003 моль (округлено до трех знаков после запятой).

2. Количество вещества Cu = 3,003 моль.

3. Масса Cu = 3,003 моль x 63,546 г/моль ≈ 190,616 г (округлено до трех знаков после запятой).

Таким образом, при взаимодействии 168 г железа с сульфатом меди образуется примерно 190,616 г меди.