Question

Вычислите массу гашеной извести которое образуется при взаимодействии кальций кальций оксида массой 28г с водой

Answer 1

Вычислите массу гашеной извести которое образовалось При взаимодействии оксида кальция с водой массой 28 Г.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем химическое уравнение реакции между кальцием оксидом (CaO) и водой (H2O):

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Согласно уравнению, одна молекула кальция оксида реагирует с одной молекулой воды, образуя одну молекулу гашеной извести (Ca(OH)2).

Теперь рассчитаем количество вещества кальция оксида в молях:

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Количество вещества CaO = масса / молярная масса Количество вещества CaO = 28 г / 40.08 г/моль ≈ 0.698 моль

Поскольку коэффициент реакции между CaO и H2O равен 1:1, количество вещества Ca(OH)2, образующегося в реакции, будет также равно 0.698 моль.

Теперь рассчитаем массу гашеной извести (Ca(OH)2):

Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль Масса Ca(OH)2 = количество вещества × молярная масса Масса Ca(OH)2 = 0.698 моль × 74.09 г/моль ≈ 51.72 г

Таким образом, масса гашеной извести, которая образуется при реакции 28 г кальция оксида с водой, составит приблизительно 51.72 г.