Question

по уравнению реакции H2SO4+2KOH = K2SO4+2H20 рассчитайте массу гидроксида натрия,необходимого для полной нейтрализации раствора,содержащего 98г серной кислоты

Answer 1

Решение задачи смотрите на фото

Answer 2

Для рассчета массы гидроксида натрия, необходимой для полной нейтрализации 98 г серной кислоты (H2SO4), сначала найдем мольную массу серной кислоты, затем определим количество молей кислоты, и, наконец, рассчитаем количество молей гидроксида натрия (KOH) и его массу.

1. Найдем мольную массу серной кислоты (H2SO4): H = 1 г/моль S = 32 г/моль O = 16 г/моль

Мольная масса H2SO4 = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 2 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

2. Определим количество молей серной кислоты (H2SO4) в растворе: Количество молей = масса / мольная масса Количество молей H2SO4 = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

3. Согласно уравнению реакции: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

Требуется 2 моля гидроксида калия (KOH) для нейтрализации 1 моля серной кислоты (H2SO4).

4. Рассчитаем количество молей гидроксида калия (KOH) для полной нейтрализации: Количество молей KOH = 2 * Количество молей H2SO4 = 2 * 1 моль = 2 моль

5. Найдем мольную массу гидроксида натрия (KOH): K = 39 г/моль O = 16 г/моль H = 1 г/моль

Мольная масса KOH = 39 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56 г/моль

6. Рассчитаем массу гидроксида натрия (KOH): Масса = Количество молей * мольная масса Масса KOH = 2 моль * 56 г/моль = 112 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 98 г серной кислоты, требуется 112 г гидроксида натрия.