Question

Обчисліть масу солі яка утвориться при взаємодії сульфатної кислоти масою 49 г з кальцій гідроксидом

Answer 1

Масса сульфата кальция равна 68 г

Answer 2

Для визначення маси солі, яка утвориться при реакції сульфатної кислоти (H2SO4) з кальцій гідроксидом (Ca(OH)2), спершу знайдемо хімічну реакцію між ними:

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O

З реакційного рівняння видно, що кількість молів сульфатної кислоти (H2SO4) буде такою ж, як і кількість молів кальцій гідроксиду (Ca(OH)2), оскільки вони реагують у мольно-мольному співвідношенні 1:1.

Тепер обчислимо кількість молів сульфатної кислоти:

Маса сульфатної кислоти = 49 г Молярна маса H2SO4 = 1 г/моль (2 атоми водню) + 32 г/моль (1 атом сірки) + 16 г/моль (4 атоми кисню) = 98 г/моль

Кількість молів H2SO4 = Маса сульфатної кислоти / Молярна маса H2SO4 Кількість молів H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Так як молі молій Ca(OH)2 дорівнює молям H2SO4, то кількість молів Ca(OH)2 також дорівнює 0.5 моль.

Тепер знаходимо масу кальцій сульфату (CaSO4), який утвориться:

Молярна маса CaSO4 = 40 г/моль (1 атом кальцію) + 32 г/моль (1 атом сірки) + 64 г/моль (4 атоми кисню) = 136 г/моль

Маса CaSO4 = Кількість молів Ca(OH)2 * Молярна маса CaSO4 Маса CaSO4 = 0.5 моль * 136 г/моль = 68 г

Таким чином, маса кальцій сульфату (CaSO4), який утвориться при даній реакції, становитиме 68 г.