Question

Сколько литров (при н.у.) газа кислорода можно получить в результате полного разложения 316 г перманганата калия? Аr(K)=39, Ar(Mn)=55, Ar(O)=16, Mr(KMnO4)=158 A)5,6 B)11,2 C)22,4 D)33,6 E)44,8

Answer 1

Верный вариант нету здесь

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала составим уравнение реакции полного разложения перманганата калия (KMnO4):

2KMnO4 -> K2O + 2MnO2 + 3O2

Теперь вычислим молекулярную массу перманганата калия (KMnO4):

Mr(KMnO4) = 2 * Ar(K) + Ar(Mn) + 4 * Ar(O) Mr(KMnO4) = 2 * 39 + 55 + 4 * 16 Mr(KMnO4) = 78 + 55 + 64 Mr(KMnO4) = 197 г/моль

Теперь вычислим количество молей перманганата калия в 316 г:

Молы(KMnO4) = масса(KMnO4) / Mr(KMnO4) Молы(KMnO4) = 316 г / 197 г/моль ≈ 1.60 моль

Исходя из уравнения реакции, каждые 2 молекулы KMnO4 дают 3 молекулы O2. Таким образом, количество молекул O2 будет:

Молы(O2) = 3/2 * Молы(KMnO4) ≈ 3/2 * 1.60 моль ≈ 2.40 моль

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое гласит, что один моль идеального газа занимает объем 22,4 литра при нормальных условиях (н.у.).

Таким образом, объем O2 в литрах будет:

V(O2) = Молы(O2) * 22.4 л/моль ≈ 2.40 моль * 22.4 л/моль ≈ 53.76 литра

Ответ: B) 53,76 литра (приближенно 53,8 литров) газа кислорода при н.у.