Question

при разложении 20 грамм калий карбоната выделился газ, который пропустили через раствор кальций гидрооксиду.Обчислиты массу осадка который при этом образовался

Answer 1

Дано
m(K2CO3) = 20 g
----------------------------
m(CaCO3)-?

K2CO3-->K2O+CO2↑
CO2↑+Ca(OH)2-->CaCO3↓+H2O
M(K2CO3)= 138 g/mol
n(K2CO3) = m/M = 20 / 138  = 0.14 mol
n(K2CO3) = n(CaCO3) = 0.14 mol
M(CaCO3) = 100 g/mol
m(CaCO3) = n*M = 0.14 * 100 = 14 g
ответ 14 г

Answer 2

Решение задачи смотрите на фото

Answer 3

Давайте разберемся в этой химической реакции и рассчитаем массу осадка, который образовался.

У нас есть две реакции:

1. Разложение калий карбоната (K2CO3):

K2CO3(s) → K2O(s) + CO2(g)

2. Реакция газа (CO2) с кальций гидрооксидом (Ca(OH)2):

CO2(g) + Ca(OH)2(s) → CaCO3(s) + H2O(l)

Сначала вычислим количество CO2, которое образовалось при разложении 20 г калий карбоната.

Молярная масса K2CO3 = 239.10 g/mol + 12.01 g/mol + 316.00 g/mol = 138.21 g/mol

Молярная масса CO2 = 12.01 g/mol + 2*16.00 g/mol = 44.01 g/mol

Моль K2CO3 = масса / молярная масса = 20 g / 138.21 g/mol ≈ 0.1445 моль

Так как одна моль K2CO3 образует одну моль CO2, то моль CO2 также равно 0.1445.

Теперь рассчитаем количество осадка, который образовался в реакции между CO2 и Ca(OH)2. Согласно уравнению реакции, каждый моль CO2 образует один моль CaCO3.

Таким образом, количество осадка (CaCO3) также равно 0.1445 моль.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + 3*16.00 g/mol = 100.09 g/mol

Теперь рассчитаем массу осадка:

Масса осадка = количество молей * молярная масса = 0.1445 моль * 100.09 g/mol ≈ 14.46 г

Таким образом, масса осадка, который образовался при реакции, составляет около 14.46 грамма.