Question

Какую массу фосфора необходимо сжечь для получения оксида фосфора (4) массой 15 г

Answer 1

P+O2=PO2
v(PO2)=15/63=5/21 моль
v(P)=5/21/1×1=5/21 моль
m(P)=5/21×31=7.38 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо определить мольную массу фосфора и оксида фосфора (IV) и использовать их соотношение для расчета массы фосфора, который необходимо сжечь.

1. Найдем мольную массу фосфора (P). Её можно найти в периодической таблице химических элементов и она равна примерно 30.97 г/моль.

2. Найдем мольную массу оксида фосфора (IV) (P2O4). Для этого нужно сложить мольные массы всех его составляющих атомов: двух атомов фосфора и четырех атомов кислорода. Мольная масса кислорода (O) примерно равна 16.00 г/моль.

   M(P2O4) = 2 * M(P) + 4 * M(O) = 2 * 30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 123.88 г/моль

3. Теперь, чтобы получить 15 г оксида фосфора (IV), нужно выразить массу фосфора (P) в том количестве, которое соответствует 15 г оксида фосфора (IV).

   Масса фосфора (P) = Масса оксида фосфора (P2O4) * (Масса фосфора (P) / Масса оксида фосфора (P2O4)) Масса фосфора (P) = 15 г * (30.97 г/моль / 123.88 г/моль) ≈ 3.76 г

Таким образом, для получения оксида фосфора (IV) массой 15 г, необходимо сжечь около 3.76 г фосфора.