Question

Помогите пожалуйста , Написать уравнение и кофиценты расставить пожалуйста !!! к калию массой 40г . прилили 66% раствор массой 79 г фосфорной кислоты. Определить обьем полученного газа. если выход продукта реакции составляет 92%

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить химическую реакцию между калием и фосфорной кислотой. Затем мы можем использовать уравнение реакции для определения объема образовавшегося газа.

Химическое уравнение реакции между калием и фосфорной кислотой: 2K + H3PO4 -> K2HPO4 + H2

Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы калия (2K) реагируют с 1 молекулой фосфорной кислоты (H3PO4) и образуют 1 молекулу водорода (H2).

Теперь найдем количество молекул калия (K) в реакции:

Масса калия = 40 г Молярная масса калия (K) = 39 г/моль (приближенно) Количество молей калия = масса калия / молярная масса калия Количество молей калия = 40 г / 39 г/моль ≈ 1,03 моль

Далее, найдем количество молекул фосфорной кислоты (H3PO4) в реакции:

Масса фосфорной кислоты = 79 г Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль (приближенно) Количество молей фосфорной кислоты = масса фосфорной кислоты / молярная масса фосфорной кислоты Количество молей фосфорной кислоты = 79 г / 98 г/моль ≈ 0,81 моль

Теперь, чтобы найти количество молекул газообразного водорода (H2), который образуется в результате реакции, используем соотношение 2:1 между калием и водородом в реакции:

Количество молекул водорода = Количество молекул калия × (1 молекула H2 / 2 молекулы K) Количество молекул водорода ≈ 1,03 моль × (1 молекула H2 / 2 молекулы K) ≈ 0,515 моль

Теперь, учитывая, что выход продукта реакции составляет 92%, найдем количество молекул водорода, которые получаются в действительности:

Количество молекул водорода (фактическое) = Количество молекул водорода (теоретическое) × Выход продукта Количество молекул водорода (фактическое) ≈ 0,515 моль × 0,92 ≈ 0,474 моль

И, наконец, чтобы определить объем образовавшегося газа (водорода), используем уравнение идеального газа:

V = nRT / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л × атм / моль × К) T - температура в Кельвинах (приближенно комнатная температура около 298 K) P - давление (предположим, нормальное атмосферное давление около 1 атм)

V = 0,474 моль × 0,0821 л × атм / моль × К × 298 K / 1 атм ≈ 11,7 л

Таким образом, объем образовавшегося газа (водорода) составляет приблизительно 11,7 литров.