Question

Какая масса сульфата кальция образуется при взаимодействии гидрокостюм кальция массой 14,8 с серной кислотой

Answer 1

   Рассчитаем химическое количество щелочи (зная, что его молярная масса равна 74,093 г/моль):
$n= \frac{m}{M}= \frac{14,8}{74,093}=0,2$ моль
   На основании уравнения реакции (на фото) составим пропорцию:
$\frac{0,2}{1} = \frac{x}{1}$
1x=0,2*1
х=0,2 моль
   Найдем необходимую для ответа массу соли, молярная масса которой 136,14 г/моль:
m=Mn=136,14*0,2=27,23 г
Ответ: масса сульфата кальция составляет 27,23 грамма

Answer 2

Для определения массы сульфата кальция, которая образуется при реакции гидроксида кальция (известного также как гидрокостьюм кальция) с серной кислотой, нужно сначала составить уравнение реакции.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

Согласно уравнению, на одну молекулу гидроксида кальция (Ca(OH)2) приходится одна молекула серной кислоты (H2SO4) для полного реагирования. Однако для расчета массы сульфата кальция, образовавшегося в данной реакции, необходимо знать массы реагирующих веществ.

Дано: Масса гидрокостьюма кальция (Ca(OH)2) = 14,8 г Молярная масса гидрокостьюма кальция (Ca(OH)2) = 74,09 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль

1. Рассчитаем количество вещества гидрокостьюма кальция (Ca(OH)2): Количество вещества = Масса / Молярная масса Количество вещества Ca(OH)2 = 14,8 г / 74,09 г/моль ≈ 0,1997 моль

2. Так как коэффициент перед Ca(OH)2 в уравнении реакции равен 1, то количество вещества Ca(OH)2, указанное выше, соответствует также количеству вещества CaSO4, которое образуется в результате реакции.

3. Теперь рассчитаем массу сульфата кальция (CaSO4): Масса = Количество вещества × Молярная масса Масса CaSO4 = 0,1997 моль × 136,14 г/моль ≈ 27,13 г

Таким образом, при взаимодействии 14,8 г гидрокостьюма кальция с серной кислотой образуется примерно 27,13 г сульфата кальция.