Question

Какой объем кислорода потребуется для горения 120г метана

Answer 1

CH4+2O2=CO2+2H2O

n CH4=10/22.4=0.45 моль

n O2=0.45*2=0.89 моль

V O2=0.89*22.4=19.94 л

 

 

V CO2=0.45*22.4=10 литиров

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для горения определенного количества метана, нам нужно учитывать химическую реакцию сгорания метана.

Уравнение химической реакции горения метана (CH4) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для горения одной молекулы метана требуется две молекулы кислорода. Теперь посчитаем количество молекул метана в 120 г (молярная масса CH4 = 16 г/моль):

Масса метана / Молярная масса метана = Количество молекул метана 120 г / 16 г/моль ≈ 7.5 моль метана

Следовательно, для сгорания 120 г метана потребуется 7.5 моль метана.

Так как соотношение между метаном и кислородом в уравнении 1:2, то нам понадобится дважды больше молей кислорода:

Количество молей кислорода = 7.5 моль метана * 2 = 15 моль кислорода

Теперь, чтобы вычислить объем кислорода, предположим стандартные условия (обычно используется комнатная температура и давление, т.е. около 25°C и 1 атмосферы). Объем одного моль газа при стандартных условиях около 24 литров.

Объем кислорода = Количество молей кислорода * Объем одного моля газа Объем кислорода = 15 моль * 24 л/моль ≈ 360 литров

Таким образом, для горения 120 г метана потребуется приблизительно 360 литров кислорода при стандартных условиях.