Question

Сколько литров газа образуется при сжигании 150 л раствора содержащего 35% бутана

Answer 1

Ответ будет 525 литров

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить количество бутана в растворе и затем рассчитать, сколько литров газа образуется при его сжигании.

1. Определение количества бутана в растворе: Известно, что раствор содержит 35% бутана. Это означает, что в 100 литрах раствора содержится 35 литров бутана (35% от 100 л). Для 150 литров раствора количество бутана составит: Количество бутана = (35 л/100 л) * 150 л = 52.5 л

2. Рассчет количества литров газа при сжигании бутана: При сжигании одного молекулы бутана, образуется 4 молекулы углекислого газа (CO2) и 5 молекул воды (H2O). Важно отметить, что одна молекула бутана C4H10 имеет 4 атома углерода.

Молекулярный вес бутана (C4H10) = 4 * атомный вес углерода + 10 * атомный вес водорода Молекулярный вес бутана = (4 * 12.01 g/mol) + (10 * 1.01 g/mol) ≈ 58.12 g/mol

Теперь можно рассчитать количество молекул бутана в 52.5 литрах: Количество молекул бутана = (Количество бутана в граммах) / (Молекулярный вес бутана) * Avogadro constant Количество молекул бутана = (52.5 л * 0.035 kg/L) / 0.05812 kg/mol * 6.022 * 10^23 mol^-1 ≈ 1.88 * 10^24 молекул

Так как при сжигании одной молекулы бутана образуется 4 молекулы CO2, то количество молекул CO2 будет равно: Количество молекул CO2 = 1.88 * 10^24 молекул * 4 = 7.52 * 10^24 молекул CO2

Теперь переведем количество молекул CO2 обратно в литры: Объем CO2 = (Количество молекул CO2) * (Молекулярный вес CO2) / (Плотность CO2) Объем CO2 = 7.52 * 10^24 молекул * (44.01 g/mol) / (1.964 g/L) ≈ 1.68 * 10^24 литров CO2

Таким образом, при сжигании 150 литров раствора, содержащего 35% бутана, образуется приблизительно 1.68 * 10^24 литров углекислого газа (CO2).