Question

Обчисліть масу нітратної кислоти, що витратиться на взаємодію з цинк оксидом масою 16,2 г

Answer 1

ZnO+2HNO3-->Zn(NO3)2+H2O

n(ZnO)=m/M=16,2г/81г/моль=0,2 моль
n(HNO3)=2n(ZnO)=0,4 моль

m(HNO3)=n*M=0,4моль*63г/моль=25,2 г

Answer 2

Для того щоб обчислити масу нітратної кислоти (HNO3), що витратиться на взаємодію з цинк оксидом (ZnO), спершу визначимо хімічний баланс реакції між нітратною кислотою та цинк оксидом:

HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O

З балансованої реакції видно, що одна молекула HNO3 реагує з однією молекулою ZnO і утворює одну молекулу Zn(NO3)2 та одну молекулу води (H2O).

1 мол HNO3 + 1 мол ZnO → 1 мол Zn(NO3)2 + 1 мол H2O

Тепер знаючи масу цинк оксиду (ZnO), яка дорівнює 16,2 г, ми можемо обчислити його мольну масу. Мольна маса цинк оксиду (ZnO) = маса Zn + маса O = 65,38 г/моль + 16,00 г/моль ≈ 81,38 г/моль.

Тепер, оскільки маса HNO3, що витратиться, дорівнює масі ZnO, це означає, що маса HNO3 також дорівнюватиме приблизно 16,2 г.

Отже, маса нітратної кислоти, яка витратиться на взаємодію з цинк оксидом масою 16,2 г, дорівнює приблизно 16,2 г.