Question

Kальцiй карбонат масою 0,5 кг обробили розчином нітратної кислоти.Обчислiть обьем газу, що видiлився.

Answer 1

Дано
m(CaCO3)  = 0.5 kg = 500 g
--------------------------------------------
V(CO2) - ?

CaCO3+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2O+CO2
M(CaCO3) = 100 g/mol
n(CaCO3) = m/M = 500 / 100 = 5 mol
V(CO2) = n*Vm =5 * 22.4 = 112 L
ответ 112 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму газу, що виділився під час реакції кальцій карбонату з нітратною кислотою, спочатку потрібно записати хімічну реакцію і знайти відповідний мольний коефіцієнт газу, який виділяється під час реакції.

Хімічна реакція між кальцій карбонатом (CaCO₃) і нітратною кислотою (HNO₃) може бути представлена наступним чином:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Звернімо увагу на коефіцієнт 1 перед молекулою CO₂. Це означає, що під час реакції виділяється 1 моль CO₂ на 1 моль CaCO₃.

Швидка перевірка молекулярних мас:

• Маса CaCO₃ = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) ≈ 100,08 г/моль
• Маса CO₂ = 12,01 г/моль (C) + 2 * 16,00 г/моль (O) ≈ 44,01 г/моль

Тепер можемо розрахувати кількість молей CO₂, яка утворилася під час реакції:

Маса кальцій карбонату = 0,5 кг = 500 г Кількість молей CaCO₃ = Маса / Молекулярна маса = 500 г / 100,08 г/моль ≈ 4,997 моль ≈ 5 моль

Оскільки на 1 моль CaCO₃ утворюється 1 моль CO₂, тому кількість молей CO₂ також дорівнює 5 моль.

Тепер знаємо кількість молей CO₂, а оскільки ми не маємо додаткових даних про температуру та тиск, ми припустимо, що газ має стандартний об'єм за умов нормального тиску і температури (STP). При стандартних умовах 1 моль будь-якого газу займає приблизно 22,71 літра об'єму.

Отже, об'єм CO₂, що виділився під час реакції, дорівнює:

Об'єм = Кількість молей × Об'єм 1 моля при STP Об'єм = 5 моль × 22,71 л/моль ≈ 113,55 л

Отже, об'єм газу, який виділився під час реакції, становить приблизно 113,55 літрів.