Question

Визначте молекулярну формулу органічної речовини якщо при спалюванні 2,45 г цієї речовини утворилось 7,7 вуглекислого газу і 3,15 г води. Відносна густина пари цієї речовини за вуглекислим газом = 0,64

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

Для визначення молекулярної формули органічної речовини, спочатку потрібно знайти масову відсоткову складову вуглецю і водню у сполуках.

1. Знайдемо масу вуглецю і водню у утворених продуктах спалювання:

Маса вуглекислого газу (CO2) = 7.7 г Маса води (H2O) = 3.15 г

2. Розрахуємо масову відсоткову складову вуглецю (С) і водню (H) у речовині:

Маса вуглецю (С) = маса вуглекислого газу (CO2) * (масова частка С у CO2) / (масова частка С у CO2 + масова частка Н у Н2О) Маса водню (Н) = маса води (H2O) * (масова частка Н у H2O) / (масова частка С у CO2 + масова частка Н у H2O)

3. Знайдемо масу органічної речовини:

Маса органічної речовини = маса вуглецю (С) + маса водню (Н)

4. Визначимо мольну масу органічної речовини:

Мольна маса органічної речовини = маса органічної речовини / маса одного молекули

5. Знаючи мольну масу, можемо визначити молекулярну формулу органічної речовини.

Давайте розрахуємо це.

Масові частки вуглецю і водню у CO2 і H2O відповідно: Масова частка С у CO2 = 12.01 г/моль / (12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль) ≈ 0.273 Масова частка Н у H2O = 2 * 1.008 г/моль / (12.01 г/моль + 2 * 1.008 г/моль) ≈ 0.111

Тепер знаходимо масу вуглецю і водню:

Маса вуглецю (С) = 7.7 г * 0.273 / (0.273 + 0.111) ≈ 4.80 г Маса водню (Н) = 3.15 г * 0.111 / (0.273 + 0.111) ≈ 1.28 г

Знаходимо масу органічної речовини:

Маса органічної речовини = Маса вуглецю (С) + Маса водню (Н) ≈ 4.80 г + 1.28 г ≈ 6.08 г

Знаходимо мольну масу органічної речовини:

Мольна маса органічної речовини ≈ 6.08 г / (2.45 г/моль) ≈ 2.48 моль/г

Тепер, знаючи мольну масу, можемо визначити можливі формули речовини.

Давайте знайдемо формулу, яка має найбільший відносний вміст вуглецю за всіх можливих:

1. CH2 (масова частка вуглецю: 12.01 г/моль / 14.03 г/моль ≈ 0.856, масова частка водню: 2.016 г/моль / 14.03 г/моль ≈ 0.144)

2. C2H4 (масова частка вуглецю: 2 * 12.01 г/моль / (2 * 12.01 г/моль + 4.032 г/моль) ≈ 0.748, масова частка водню: 4.032 г/моль / (2 * 12.01 г/моль + 4.032 г/моль) ≈ 0.252)

Оскільки формула C2H4 має більший відносний вміст вуглецю, це ймовірно є формулою органічної речовини. Таким чином, молекулярна формула органічної речовини, скоріш за все, є C2H4 (етен).