Question

Химия, завтра контрольная , помогите с объяснениями, пожалуйста ! Масса поваренной соли , образованной при действие 5 моль соляной кислоты в соответствии с уравнением : NA2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

Answer 1

Дано:
n (HCl) = 5 моль

Найти:
m (NaCl) - ?

Решение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Количество вещества соляной кислоты относится к количеству вещества хлорида натрия, как 1 : 1, поэтому:

n (NaCl) = n (HCl) = 5 моль (по уравнению)

Находим массу поваренной соли:

m (NaCl) = n * M = 5 * 58.5 = 292.5г

Ответ: m (NaCl) = 292.5г

Answer 2

Конечно, я помогу с объяснениями!

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции и соотношение между молями реагирующих веществ.

Уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для образования 2 молей NaCl (поваренной соли) требуется 1 моль Na2CO3 и 2 моля HCl.

В задаче дано, что реагирует 5 молей HCl. Мы знаем, что соотношение HCl к Na2CO3 равно 2:1, следовательно, для того чтобы реагировало 5 молей HCl, нам нужно взять половину этого числа для Na2CO3.

5 молей HCl / 2 = 2.5 моль Na2CO3

Теперь у нас есть количество молей Na2CO3, которое участвует в реакции. Для определения массы Na2CO3 используем молярную массу (массу одного моля) этого вещества.

Молярная масса Na2CO3: Na - 22.99 г/моль (натрий) С - 12.01 г/моль (углерод) O - 16.00 г/моль (кислород) 3 кислорода х 16.00 г/моль = 48.00 г

Масса Na2CO3 = 2.5 моль х (22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль) ≈ 2.5 моль х 82.00 г/моль ≈ 205 г

Таким образом, масса поваренной соли (NaCl), образованной при реакции 5 молей соляной кислоты (HCl) с Na2CO3, составит приблизительно 205 грамм.