Question

К гидроксиду кальция массой 14,8 г добавили соляную кислоту.Определите массу образовавшейся соли.

Answer 1

Дано:m(Ca(OH)2)=14.8 г;m(соли)=? Решение:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O; nCa(OH)2=14.8 г/74 г/моль=0,2 моль; nCa(OH)2=nCaCl2 =>n(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)=>m(CaCl2)=M(CaCl2)•n(CaCl2)=111 г/моль•0,2 моль=22.2 г Ответ:22.2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно записать химическое уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и соляной кислотой (HCl):

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида кальция реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу соли кальция и две молекулы воды.

Далее, рассчитаем молекулярные массы соединений:

• Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 40.08 г/моль (молекулярная масса Ca) + 2 * (1.01 г/моль (масса H) + 16.00 г/моль (масса O)) = 74.10 г/моль
• Масса соляной кислоты (HCl) = 1.01 г/моль (масса H) + 35.45 г/моль (масса Cl) = 36.46 г/моль
• Масса соли кальция (CaCl2) = 40.08 г/моль (молекулярная масса Ca) + 2 * 35.45 г/моль (масса Cl) = 110.98 г/моль

Теперь, определим, сколько молей гидроксида кальция у нас есть, разделив его массу на молекулярную массу:

Количество молей Ca(OH)2 = 14.8 г / 74.10 г/моль ≈ 0.1995 моль

Поскольку моль соотношение между гидроксидом кальция и соляной кислотой 1:2, то нам нужно удвоить количество молей Ca(OH)2, чтобы определить количество молей HCl, которые реагируют:

Количество молей HCl = 2 * 0.1995 моль ≈ 0.399 моль

Теперь рассчитаем массу соли кальция, которая образуется в реакции, умножив количество молей CaCl2 на его молекулярную массу:

Масса соли CaCl2 = 0.399 моль * 110.98 г/моль ≈ 44.30 г

Таким образом, масса образовавшейся соли кальция составляет приблизительно 44.30 г.