Question

При 25 град и давлении 99,3 кПа (745 мм рт ст) некоторое кол-во газа занимает объем 152 мл. Найти какой объем 152 мл Найти какой объем газа при 0 град и давлении 101,33 кПа (н.у.) Дано не надо, только решение

Answer 1

V₀ = PVT⁰/(P₀T) = 99,3*152*273/(101,33*298) = 136,5 мл
Ответ: 136,5 мл

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака для идеальных газов:

1. Закон Бойля-Мариотта: При постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению.

2. Закон Гей-Люссака: При постоянном давлении объем газа прямо пропорционален его абсолютной температуре (в Кельвинах).

Начнем с решения:

1. Переведем температуру в Кельвины: Температура в Кельвинах = 25°C + 273.15 = 298.15 K

2. По закону Бойля-Мариотта: P₁ * V₁ = P₂ * V₂

Где P₁ - давление газа в первом состоянии (99.3 кПа), V₁ - объем газа в первом состоянии (152 мл = 152 см³), P₂ - давление газа во втором состоянии (101.33 кПа), V₂ - объем газа во втором состоянии (неизвестно).

Мы хотим найти V₂.

3. Найдем V₂: V₂ = (P₁ * V₁) / P₂ V₂ = (99.3 кПа * 152 см³) / 101.33 кПа

После вычислений найдем значение V₂.

Обратите внимание, что объем V₂ будет в см³, так как давление P₂ дано в кПа, и нам нужно привести единицы к одному типу.

4. Теперь, чтобы найти объем газа при 0°C и давлении 101.33 кПа (нормальные условия, н.у.), мы также должны использовать закон Гей-Люссака.

Известно, что нормальные условия соответствуют температуре 0°C или 273.15 K.

Используем закон Гей-Люссака: V₁ / T₁ = V₂ / T₂

Где T₁ - температура в первом состоянии (298.15 K), V₁ - объем газа в первом состоянии (из предыдущего вычисления), T₂ - температура во втором состоянии (273.15 K, нормальные условия), V₂ - объем газа во втором состоянии (неизвестно, но мы уже вычислили его в предыдущем шаге).

Мы хотим найти V₂.

5. Найдем V₂: V₂ = (V₁ * T₂) / T₁

После вычислений найдем значение V₂.

Теперь у нас есть значение объема газа при нормальных условиях (0°C и 101.33 кПа).