Question

Задания с развернутым ответом С1. Рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии алюминия массой 10,4 г с избытком раствора соляной кислоты. Пожалуйста можно подробнее

Answer 1

Дано:
m (Al) = 10.4г

Найти:
V (H2) - ?

Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n (Al) = m/M = 10.4 / 27 = 0.385185 моль

Количество вещества алюминия отномится к количеству вещества водорода, как 2 : 3, поэтому:

n (H2) = (3/2) n (Al) = (3/2) * 0.385185 = 0.5777775 моль (по уравнению)

V (H2) = n * Vm = 0.5777775 * 22.4 = 12.942216л

Ответ: V (H2) = 12.942216л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала составить химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами соляной кислоты и образуется 3 молекулы водорода.

Теперь рассчитаем количество молекул водорода, которые образуются из 10,4 г алюминия.

1. Найдем количество молей алюминия (n): Масса молекулы алюминия (молярная масса) = 27 г/моль (находим в таблице молекулярных масс элементов) n(Al) = масса (г) / масса молекулы (г/моль) = 10,4 г / 27 г/моль ≈ 0,385 моль

2. Так как из уравнения видно, что из 2 молей алюминия образуется 3 молей водорода, то количество молей водорода будет:

n(H2) = (3/2) * n(Al) ≈ (3/2) * 0,385 моль ≈ 0,577 моль

3. Рассчитаем количество молекул водорода (N) с помощью постоянной Авогадро (6.022 × 10^23 молекул/моль):

N(H2) = n(H2) * NA = 0,577 моль * 6,022 × 10^23 молекул/моль ≈ 3,47 × 10^23 молекул водорода

Таким образом, при реакции алюминия массой 10,4 г с избытком соляной кислоты, образуется около 3,47 × 10^23 молекул водорода.