Question

Рассчитайте, какую массу этанола можно получить из 336 л этилена, если выход спирта составляет 90 % от теоретического.

Answer 1

N(C2H4)=336/22,4=15моль
15 x
C2H4+H2O--->C2H5OH
x=15
m(C2H5OH)=15*46=690*0,9=621г

Answer 2

Для расчета массы этанола, который можно получить из 336 л этилена, нам нужно знать молекулярные массы этилена и этанола. Затем, используя уравнение реакции, мы сможем определить, какая масса этанола образуется из данного количества этилена.

1. Начнем с записи уравнения реакции, в результате которой образуется этанол из этилена:

С2H4 + H2O → C2H5OH

2. Вычислим молекулярные массы этилена и этанола:

Молекулярная масса этилена (C2H4): 2 * масса атома углерода (C) + 4 * масса атома водорода (H) 2 * 12.01 г/моль (C) + 4 * 1.01 г/моль (H) = 24.02 г/моль + 4.04 г/моль = 28.06 г/моль

Молекулярная масса этанола (C2H5OH): 2 * масса атома углерода (C) + 6 * масса атома водорода (H) + масса атома кислорода (O) 2 * 12.01 г/моль (C) + 6 * 1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O) = 24.02 г/моль + 6.06 г/моль + 16.00 г/моль = 46.08 г/моль

3. Рассчитаем количество молей этилена:

Масса этилена = объем * плотность Масса этилена = 336 л * 1.25 г/л (предположим плотность этилена) = 420 г

Количество молей этилена = масса / молекулярная масса Количество молей этилена = 420 г / 28.06 г/моль ≈ 14.96 моль

4. Рассчитаем количество молей этанола, которое можно получить:

Количество молей этанола = количество молей этилена * (выход спирта / 100) Количество молей этанола = 14.96 моль * (90 / 100) ≈ 13.46 моль

5. Теперь найдем массу этанола:

Масса этанола = количество молей этанола * молекулярная масса этанола Масса этанола = 13.46 моль * 46.08 г/моль ≈ 620.37 г

Таким образом, масса этанола, которую можно получить из 336 л этилена при 90% выходе спирта, составляет примерно 620.37 г.