Question

На 900 граммов 10 % серной кислоты H2SO4 подействовали оксидом натрия Na2O . Найдите массу и количество полученной соли.

Answer 1

Дано
m(ppa H2SO4) = 900 g
W(H2SO4) =10%
--------------------------
m(Na2SO4)-?
m(H2SO4) = 900 * 10% / 100% = 90 g

H2SO4+Na2O-->Na2SO4+H2O
M(H2SO4) = 98 g/mol
n(H2SO4) = m/M = 98 / 90 = 1.09 mol
n(H2SO4) = n(Na2SO4) = 1.09 mol
M(Na2SO4) = 142 g/mol
m(Na2SO4) = n*M = 1.09 * 142 = 154.78 g
ответ 154.78 г , 1.09 моль

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между серной кислотой (H2SO4) и оксидом натрия (Na2O):

H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что между 1 молью H2SO4 и 1 молью Na2O образуется 1 моль Na2SO4 и 1 моль H2O.

1. Найдем количество молей серной кислоты (H2SO4) в 900 граммах 10% раствора:

Масса H2SO4 = 900 г * 0.10 = 90 г

Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = 90 г / 98 г/моль ≈ 0.918 моль

2. Так как 1 моль H2SO4 соответствует 1 молю Na2SO4, количество молей Na2SO4 также будет 0.918 моль.

3. Масса молекулярной массы Na2SO4 = 2 * 23 (Na) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 142 г/моль

Масса Na2SO4 = 0.918 моль * 142 г/моль ≈ 130.356 г

Итак, масса полученной соли Na2SO4 составляет около 130.356 г, а количество молей этой соли равно 0.918 моль.