Question

1.Составьте электронную формулу атома элемента номер 20 и формулы его оксида (Укажите его характер), гидроксида, соединения с хлором. 2.как изменяются (усиливаются или ослабевают) металлические свойства в ряду: Li->Na->K->Rb? Атом какогл из перечисленных элементов обладает наибольшим радиусом?3. Даны химические формулы следующих веществ: K2SO4, Ca(OH)2, CaCo3, Li2O,MgCl2, Al(OH)3,FeS, H2SO4, PbO, CO, H2SO4Разделите данные вещества на классы, назовите эти классы, Давайте названия соединениям.4. Решите задачу: Какое количество вещества и масса кислорода потребуется для окисления 5,6г железа(Н)?

Answer 1

1)Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
образует оксид - CaO, гидроксид - СаОН, хлорид СаС|2. Щелочноземельный.
2)усиление, наиб. радиус - рубидий.
3)
соли- k2so4 caco3 mgcl2 fes
кислота - h2so4
оксиды - li2o pbo co
основания - ca(oh)2 al(oh)3
4)m= 4.8г количество вещества - 0.3 моль.
решение прикрепляю!

Answer 2

1. Сначала определим элемент с номером 20. Это кальций (Ca).

Электронная формула атома кальция (Ca): Кальций имеет атомный номер 20, что означает, что у него 20 электронов. Электронная формула кальция: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

Формулы соединений кальция:

• Оксид кальция: CaO (характер: оксид металла)
• Гидроксид кальция: Ca(OH)₂ (характер: гидроксид металла)
• Соединение с хлором: CaCl₂ (характер: хлорид металла)

2. Металлические свойства усиливаются в ряду: Li -> Na -> K -> Rb.

Связано это с изменением атомного радиуса элементов. По мере продвижения влево по периоду и вниз по группе атомные радиусы увеличиваются. В данном ряду, литий (Li) имеет наименьший атомный радиус, а рубидий (Rb) - наибольший. Увеличение атомного радиуса приводит к усилению металлических свойств, таких как хорошая электропроводность, хорошая теплопроводность и пластичность.

3. Разделим данные вещества на классы и назовем эти классы:

Классы соединений:

• Сульфаты: K₂SO₄ (сульфат калия)
• Гидроксиды: Ca(OH)₂ (гидроксид кальция), Al(OH)₃ (гидроксид алюминия)
• Карбонаты: CaCO₃ (карбонат кальция)
• Оксиды: Li₂O (оксид лития), PbO (оксид свинца), CO (оксид углерода)
• Хлориды: MgCl₂ (хлорид магния)
• Сульфиды: FeS (сульфид железа)
• Кислота: H₂SO₄ (серная кислота)

4. Решение задачи:

Дано: Масса железа (Fe) = 5,6 г

1. Найдем количество вещества железа в молях, используя его молярную массу.

Молярная масса железа (Fe) ≈ 55,85 г/моль

Количество вещества железа (Fe): n(Fe) = масса(Fe) / молярная масса(Fe) n(Fe) = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1002 моль

2. Зная количество вещества железа, мы можем найти количество молекул кислорода (O₂) необходимых для окисления этого количества железа.

Уравнение реакции окисления железа: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Из уравнения видно, что 4 молекулы Fe требуют 3 молекулы O₂.

Количество молекул кислорода (O₂): n(O₂) = (3/4) * n(Fe) n(O₂) = (3/4) * 0,1002 моль ≈ 0,0752 моль

3. Найдем массу кислорода (O₂), зная его молярную массу.

Молярная масса кислорода (O₂) ≈ 32 г/моль

Масса кислорода (O₂): масса(O₂) = n(O₂) * молярная масса(O₂) масса(O₂) = 0,0752 моль * 32 г/моль ≈ 2,41 г

Таким образом, для окисления 5,6 г железа (Fe) потребуется около 2,41 г кислорода (O₂).