Question

Вычислите массовую долю примесей в цинке, если при взаимодействии цинка массой 39 г серной кислотой образовалось 0,5 моль газа. Заранее БОЛЬШОЕ СПАСИБО!

Answer 1

Решение:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(Zn) = n(H2) = 0,5 мольm = n(Zn)*M(Zn) = 0,5 моль * 65 г/моль = 32,5 г.w(примесей) = (39 - 32,5) / 39 = 0,167(16,7%)
Ответ: w(примесей) = 16,7%

Answer 2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
На 1 моль цинка приходится 1 моль водорода, так как выделилось 0,5 моля водорода, то в реакции участвовало 0,5 моля цинка.
m = n M(Zn) = 0,5 * 65 = 32,5
массовая доля примеси ровна  (39 - 32,5) / 39 = 0,167

Answer 3

Для вычисления массовой доли примесей в цинке, мы должны сначала найти количество массы цинка и серной кислоты, участвующих в реакции, а затем определить количество примесей.

Дано: Масса цинка (Zn) = 39 г Объем образовавшегося газа = 0,5 моль (условное количество, которое мы обозначим как "n")

Шаг 1: Найдем количество вещества цинка (n_Zn), используя молекулярную массу цинка (Zn), которая равна примерно 65,38 г/моль.

n_Zn = масса цинка (г) / молекулярная масса цинка n_Zn = 39 г / 65,38 г/моль ≈ 0,596 моль

Шаг 2: Согласно сбалансированному уравнению реакции, реагенты соотносятся между собой следующим образом:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что моль серной кислоты (H2SO4) должна быть равна моль цинка (Zn) для полного взаимодействия.

Шаг 3: Найдем массу серной кислоты (H2SO4), которая соответствует 0,596 моль серной кислоты:

масса H2SO4 = n * молекулярная масса H2SO4 масса H2SO4 = 0,596 моль * (молекулярная масса H2SO4 ≈ 98,08 г/моль) масса H2SO4 ≈ 58,41 г

Шаг 4: Найдем массу примесей в цинке:

масса примесей = общая масса - масса чистого цинка масса примесей = 39 г - 58,41 г ≈ -19,41 г

Очевидно, что полученная масса отрицательна, что невозможно. Вероятно, была допущена ошибка в условии или в расчетах.

Если предположить, что образовалось 0,5 моль водорода (H2) вместо 0,5 моль газа (возможно, это ошибка в переводе), то можно продолжить расчеты:

Шаг 2 (исправленный): Поскольку каждая молекула серной кислоты (H2SO4) даёт 1 молекулу водорода (H2) в реакции, количество вещества водорода (n_H2) также равно 0,5 моль.

Шаг 3 (исправленный): Найдем массу серной кислоты (H2SO4) для образования 0,5 моль водорода:

масса H2SO4 = n * молекулярная масса H2SO4 масса H2SO4 = 0,5 моль * (молекулярная масса H2SO4 ≈ 98,08 г/моль) масса H2SO4 ≈ 49,04 г

Шаг 4 (исправленный): Найдем массу примесей в цинке:

масса примесей = общая масса - масса чистого цинка масса примесей = 39 г - 49,04 г ≈ -10,04 г

Таким образом, при условии, что образовалось 0,5 моль водорода, массовая доля примесей в цинке будет примерно -10,04 г. Однако отрицательное значение массовой доли не имеет физического смысла, поэтому в данном случае расчеты некорректны.

Пожалуйста, проверьте исходные данные или уточните условие задачи, чтобы можно было дать точный ответ.