Question

вычислите массу нитрата калия, который образовался при взаимодействии 16 грамм кальция с азотной кислотой

Answer 1

Вы , наверное  , имели ввиду массу нитрата кальция , если да ,то вот решение :

Сa + 2HNO3 ▬ Ca(NO3)2 + H2

n(Ca)= (16г)/(40г/моль)=0,4моль
n(Ca(NO3)2) = n(Ca) = 0,4 моль
m(Ca(NO3)2)= 0,4 моль * 160г/моль = 64 г

Ответ : m(Ca(NO3)2)=64 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо уравновесить химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и азотной кислотой (HNO3) и затем определить количество образовавшегося нитрата калия (KNO3).

Химическое уравнение реакции между Ca и HNO3:

Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2

По уравнению видно, что 1 моль Ca соответствует 1 моль Ca(NO3)2. Для вычисления массы Ca(NO3)2, образовавшейся при реакции, нам нужно найти количество молей Ca, затем использовать молярные массы веществ для перевода в массу.

1. Найдем количество молей Ca:

Масса Ca = 16 г Молярная масса Ca = 40.08 г/моль (примечание: обратитесь к периодической таблице для нахождения молярной массы)

Количество молей Ca = Масса Ca / Молярная масса Ca Количество молей Ca = 16 г / 40.08 г/моль ≈ 0.399 моль

2. Так как 1 моль Ca(NO3)2 образуется из 1 моль Ca, то количество молей Ca(NO3)2 также будет равно 0.399 моль.

3. Найдем массу нитрата калия (KNO3):

Молярная масса KNO3 = 101.1 г/моль (примечание: обратитесь к периодической таблице для нахождения молярной массы KNO3)

Масса KNO3 = Количество молей Ca(NO3)2 * Молярная масса KNO3 Масса KNO3 = 0.399 моль * 101.1 г/моль ≈ 40.3 г

Ответ: Масса нитрата калия, образовавшегося при реакции 16 г кальция с азотной кислотой, составляет примерно 40.3 грамма.