Question

Який об*єм водню виділився (н.у.) при взаємодії 24,8 г заліза, що містить 10% домішок, з надлишком хлоридної кислоти?

Answer 1

Дано:
m'(Fe)= 24,8 г
ω(дом) = 10% або 0,1
Знайти:
V(H2)-?

m(Fe) = 24,8 г - 24,8 г*0,1 = 22,32 г
n(Fe)=m/M = 22,32 г/56 г/моль = 0,3986 моль
Fe+2HCl = FeCl2 + H2
З хімічної реакції бачимо, що n(H2)=n(Fe) = 0,3986 моль
V(H2)=n*Vm = 0,3986 моль*22,4 л/моль = 8,928 л

Відповідь: 8,928 л

Answer 2

Ответ смотри на фотографии

Answer 3

Для розв'язання цього завдання, спочатку обчислимо кількість чистого заліза у зразку, а потім розрахуємо кількість виділеного водню під час реакції з надлишком хлоридної кислоти.

1. Обчислення кількості чистого заліза: У зразку міститься 24.8 г заліза і 10% домішок. Це означає, що 90% маси зразка складає чисте залізо.

Маса чистого заліза = 24.8 г × 0.9 = 22.32 г

2. Реакція заліза з хлоридною кислотою: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

З рівняння видно, що 1 моль заліза взаємодію з 2 моль HCl та утворюється 1 моль H2. Тепер знайдемо кількість молей заліза в зразку.

Маса молекули заліза (Fe) = 55.845 г/моль

Мольна маса заліза (Fe) = 22.32 г / 55.845 г/моль ≈ 0.3997 моль

3. Розрахунок кількості виділеного водню: За рівнянням реакції, 1 моль заліза взаємодіє з 2 моль HCl і утворюється 1 моль H2. Оскільки у нас є надлишок хлоридної кислоти, що взаємодіє зі залізом, відношення між молекулами Fe і H2 буде 1:1.

Отже, кількість молей водню, що утворилася, дорівнює кількості молей заліза, а саме 0.3997 моль.

4. Обчислення об'єму водню (н.у.): Оскільки один моль будь-якого газу займає об'єм близько 22.4 літрів при нормальних умовах (н.у.), то:

Об'єм водню = 0.3997 моль × 22.4 л/моль ≈ 8.95 літрів (н.у.)

Таким чином, при взаємодії 24.8 г заліза, що містить 10% домішок, з надлишком хлоридної кислоти, виділиться приблизно 8.95 літрів водню за нормальних умов.