Question

какой объем газа выделится при реакции карбоната кальция с серной кислотой массой 50 г с массовой долей 25% при н у

Answer 1

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
m(H2SO4)=50*25/100=12,5
n(H2SO4)=12,5/98=0,1
n(h2so4)=n(co2)=0,1
V(co2)= 0,1*22,4=2,24

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, мы должны сначала записать химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и серной кислотой (H2SO4), а затем использовать это уравнение для вычисления объема газа, выделившегося в результате реакции.

Химическое уравнение реакции между CaCO3 и H2SO4 выглядит следующим образом:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула карбоната кальция реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сернокислого кальция (CaSO4), одну молекулу углекислого газа (CO2) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь давайте рассчитаем количество карбоната кальция (CaCO3) в реакции, зная его массу:

Масса CaCO3 = 50 г

Теперь нам нужно вычислить количество молей карбоната кальция:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (молекулярная масса Ca) + 12,01 г/моль (молекулярная масса C) + 3 * 16,00 г/моль (молекулярная масса O) = 100,09 г/моль

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 50 г / 100,09 г/моль ≈ 0,4997 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2, то количество молей углекислого газа (CO2) будет равно 0,4997 моль.

Теперь давайте рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях (н.у.), используя объем одного моля газа при н.у., который составляет приблизительно 22,71 л:

Объем CO2 = Количество молей CO2 * Объем одного моля газа при н.у.

Объем CO2 = 0,4997 моль * 22,71 л/моль ≈ 11,34 л

Таким образом, объем углекислого газа (CO2), выделившегося при реакции карбоната кальция с серной кислотой массой 50 г и массовой долей 25%, при нормальных условиях, составит около 11,34 л.