Question

Определить объем углекислого газа (co2) полученного при разложении 10г карбоната кальция СаСо3 ПРОСЬБА ОФОРМИТЬ КАК ПОЛНУЮ ЗАДАЧУ

Answer 1

Дано:
m (CaCO3) = 10г

Найти:
V (CO2) - ?

Решение:
CaCO3 =(t°)= CaO + CO2

M (CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

n (CaCO3) = m/M = 10 / 100 = 0.1 моль

n (CaCO3) : n (CO2) = 1 : 1 => n (CO2) = n (CaCO3) = 0.1 моль (по уравнению)

V (CO2) = n * Vm = 0.1 * 22.4 = 2.24л

Ответ: V (CO2) = 2.24л

Answer 2

Дано: Масса карбоната кальция (CaCO3) = 10 г

Требуется найти: Объем углекислого газа (CO2), выделяющегося при разложении 10 г карбоната кальция.

Для решения этой задачи нужно сначала установить химическую реакцию разложения карбоната кальция:

CaCO3 (карбонат кальция) -> CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ)

Из этой реакции видно, что при разложении одного моль карбоната кальция образуется один моль углекислого газа. Таким образом, нам нужно найти количество молей CaCO3 и затем рассчитать количество молей CO2.

1. Найдем молярную массу CaCO3: Молярная масса Ca = 40.08 г/моль Молярная масса C = 12.01 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (16.00 г/моль * 3) = 100.09 г/моль

2. Рассчитаем количество молей CaCO3: Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 10 г / 100.09 г/моль ≈ 0.0999 моль

3. Так как моль соответствует молекулярному объему газа (при стандартных условиях), то количество молей CO2, выделяющегося при разложении карбоната кальция, равно 0.0999 моль.

4. Теперь рассчитаем объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем CO2 = Количество молей CO2 * Молярный объем газа при стандартных условиях Объем CO2 = 0.0999 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.27 л

Ответ: При разложении 10 г карбоната кальция (CaCO3) образуется примерно 2.27 л углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.