Question

2. Найти массу осадка, который выпадает при сливании серной кислоты с раствором, содержащим 2,61г нитрата бария.

Answer 1

   ba(no3)2+h2so4=baso4(осадок)+2hn03
   n(ba(no3)2=2.61г/261(г/моль)=0,01моль
   n(ba(no3)2=n(baso4)=0.01 моль
   m(baso4)=0.01 моль*233(г/моль)=2,33 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать реакцию между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2). Зная уравнение реакции, мы можем определить мольные соотношения между реагентами и продуктами и затем вычислить массу осадка, образующегося при реакции.

Уравнение реакции между H2SO4 и Ba(NO3)2:

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2 HNO3

где: ↓ - обозначает выпадение твердого осадка BaSO4.

Мольное соотношение между Ba(NO3)2 и BaSO4 в реакции равно 1:1. Это означает, что каждый моль Ba(NO3)2 превращается в один моль BaSO4.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей Ba(NO3)2.

Масса Ba(NO3)2 = 2.61 г

Молярная масса Ba(NO3)2 = 137.33 г/моль (барий: 137.33 г/моль, азот: 14.01 г/моль, кислород: 3 * 16.00 г/моль)

Количество молей Ba(NO3)2 = Масса Ba(NO3)2 / Молярная масса Ba(NO3)2 Количество молей Ba(NO3)2 = 2.61 г / 137.33 г/моль ≈ 0.019 моль

Шаг 2: Так как мольное соотношение между Ba(NO3)2 и BaSO4 равно 1:1, то количество молей BaSO4 будет также равно 0.019 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу BaSO4 (осадка), который образуется.

Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (барий: 137.33 г/моль, сера: 32.06 г/моль, кислород: 4 * 16.00 г/моль)

Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.019 моль * 137.33 г/моль ≈ 2.61 г

Ответ: Масса осадка, который выпадает при сливании серной кислоты с раствором, содержащим 2,61 г нитрата бария, составляет около 2,61 г.