Question

ДАЮ 60 БАЛОВ !!! сколько литров оксида серы(4) выделится при взаимодействии сульфита натрия с 73 г 10 процентного раствора соляной кислоты Поподробнее

Answer 1

Дано
m(ppa HCL) = 73 g
W(HCL) = 10%
--------------------------
V(SO2)-?
m(HCL) = 73*10% / 100%  = 7.3 g
2HCL+Na2SO3-->2NaCL+H2O+SO2
M(HCL) =36.5 g/mol
n(HCL) = m/M = 7.3 / 36.5 = 0.2 mol
2n(HCL) = n(SO2)
n(SO2) 0.2 / 2 = 0.1 mol
V(SO2) = n*Vm = 0.1 * 22.4 = 2.24 L
ответ 2.24 л

Answer 2

Без "Дано" только . Там все просто, только составили пропорцию

Answer 3

Для решения данной задачи, нужно следующее:

1. Найдите количество молей сульфита натрия (Na2SO3) в 73 г 10%-го раствора.
2. Напишите и сбалансируйте химическое уравнение реакции между сульфитом натрия и соляной кислотой (HCl).
3. Найдите количество молей оксида серы (SO2) по химическому уравнению реакции.
4. Переведите количество молей оксида серы в литры, учитывая стандартные условия (например, при 0°C и 1 атмосфере давления).

Давайте последовательно решим эту задачу.

Шаг 1: Найдем количество молей сульфита натрия. Молярная масса Na2SO3 = 222.99 (Na) + 32.06 (S) + 316.00 (O) = 126.04 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Na2SO3 = 73 г / 126.04 г/моль ≈ 0.579 моль

Шаг 2: Напишем и сбалансируем уравнение реакции сульфита натрия с соляной кислотой: Na2SO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + SO2 + H2O

Шаг 3: Найдем количество молей оксида серы (SO2) по химическому уравнению реакции. Из уравнения видно, что каждый моль Na2SO3 дает один моль SO2. Так как у нас есть 0.579 моль Na2SO3, то и оксида серы выделится тоже 0.579 моль.

Шаг 4: Переведем количество молей SO2 в литры. 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления) объем приблизительно 22.71 литров.

Объем SO2 = количество молей SO2 * объем одного моля газа Объем SO2 = 0.579 моль * 22.71 л/моль ≈ 13.14 л

Ответ: При взаимодействии сульфита натрия с 73 г 10%-го раствора соляной кислоты выделится около 13.14 литров оксида серы (SO2).