Question

Какой объём углекислого газа выделится при горении 45г 70% ного раствора эталона

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем углекислого газа, выделяющегося при горении 45 г 70% раствора этанола, нужно учесть химическую реакцию горения этанола и применить пропорции.

Химическое уравнение горения этанола (C2H5OH):

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44.01 г/моль

1. Найдем количество моль этанола в 45 г 70% раствора этанола:

Масса этанола = 45 г Массовая доля этанола в растворе = 70% = 0.7

Масса этанола в растворе = 45 г * 0.7 = 31.5 г

Количество моль этанола = масса этанола / молярная масса этанола Количество моль этанола = 31.5 г / 46.07 г/моль ≈ 0.684 моль

2. Теперь посчитаем количество моль углекислого газа, образующегося при горении этого количества этанола:

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль этанола образуется 2 моль CO2.

Количество моль углекислого газа = 2 * количество моль этанола Количество моль углекислого газа = 2 * 0.684 моль ≈ 1.368 моль

3. Наконец, рассчитаем объем углекислого газа при нормальных условиях (0 °C, 1 атм):

Объем углекислого газа = количество моль * молярный объем (при нормальных условиях, Vm = 22.7 л/моль)

Объем углекислого газа = 1.368 моль * 22.7 л/моль ≈ 31 л

Таким образом, при горении 45 г 70% раствора этанола выделится примерно 31 л углекислого газа при нормальных условиях.