Question

При восстановлении 264,8 шр FE2O3 с водородом сколько грамм H2O образуется

Answer 1

Все решено на фото.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение реакции между железным оксидом (Fe2O3) и водородом (H2). Из уравнения реакции можно определить соотношение между количествами веществ, участвующих в реакции.

Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Масса Fe2O3: 264,8 г

Масса H2O, образующейся при полном восстановлении Fe2O3, можно определить по коэффициентам уравнения реакции. Из уравнения видно, что на каждые 2 моль Fe2O3 требуется 3 моль H2O. Таким образом, соотношение между массами Fe2O3 и H2O равно:

2 моль Fe2O3 → 3 моль H2O Масса Fe2O3 → Масса H2O

Теперь нужно перевести массу Fe2O3 в моль, а затем из моль в массу H2O. Для этого сначала найдем молекулярную массу Fe2O3 и H2O:

Молекулярная масса Fe2O3 (железного оксида): Fe - 55,85 г/моль O - 16,00 г/моль (взято 3 атома, так как Fe2O3 содержит 3 атома кислорода) Молекулярная масса Fe2O3 = 2 * 55,85 + 3 * 16,00 = 159,70 г/моль

Молекулярная масса H2O (воды): H - 1,01 г/моль O - 16,00 г/моль Молекулярная масса H2O = 2 * 1,01 + 16,00 = 18,02 г/моль

Теперь проведем расчет:

1. Найдем количество молей Fe2O3: Количество молей = масса Fe2O3 / молекулярная масса Fe2O3 Количество молей Fe2O3 = 264,8 г / 159,70 г/моль ≈ 1,658 моль

2. Найдем количество молей H2O, образующихся при реакции: Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моль Fe2O3 образуется 3 моль H2O. Количество молей H2O = 1,658 моль Fe2O3 * (3 моль H2O / 2 моль Fe2O3) ≈ 2,487 моль

3. Найдем массу H2O: Масса H2O = количество молей H2O * молекулярная масса H2O Масса H2O = 2,487 моль * 18,02 г/моль ≈ 44,80 г

Таким образом, образуется примерно 44,80 г воды (H2O) при восстановлении 264,8 г железного оксида (Fe2O3) с водородом.