Question

Решить задачу. Какой объём кислорода необходим при сжигании 7 моль октана?

Answer 1

Составим уравнение реакции:
2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O
Из уравнения видно, что 0,5*n(C8H18) = 0,04*n(O2), отсюда найдем количество кислорода:
n(O2) = 0,5*n(C8H18) / 0,04 = 0,5*7 моль / 0,04 = 87,5 моль
Отсюда найдем объем:
V(O2) = n(O2)*Vm = 87,5 моль * 22,4 л/моль = 1 960 л

Answer 2

Для решения задачи, сначала нужно определить уравнение реакции сжигания октана. Сжигание октана (C8H18) с кислородом (O2) приводит к образованию углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Уравнение реакции сжигания октана выглядит следующим образом:

C8H18 + 12.5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу октана требуется 12.5 молекул кислорода. Теперь, если у нас есть 7 моль октана, то мы можем вычислить количество кислорода, необходимого для его полного сжигания.

Количество молекул октана = 7 моль Количество молекул кислорода = 7 моль * 12.5 молекул/моль = 87.5 моль

Таким образом, для полного сжигания 7 моль октана требуется 87.5 моль кислорода.