Вопрос задан 29.07.2023 в 12:57. Предмет Химия. Спрашивает Струтовская Елизавета.

При нагревании системы на 40 градусов скорость возросла в 64 раза. Чему равен коэффициент реакции?

0 0
Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Седухина Аня.
Используем формулу v2/v1=ϫ^ Δt/10  
v2/v1=64, найдем Δt/10 =40/10=4,
Находим гамму(коэффициент ) ϫ=х⁴=64
х=2,83
0 0
Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Для реакции, которая протекает при нагревании системы на 40 градусов и при этом скорость реакции увеличивается в 64 раза, можно использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость реакции с температурой:

k=AeEaRTk = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}

где: kk - скорость реакции, AA - пропорциональная константа (предэкспоненциальный множитель), EaE_a - энергия активации, RR - универсальная газовая постоянная (8.314Дж/(моль\cdotpК)8.314 \: \text{Дж/(моль·К)}), TT - температура в абсолютных единицах Кельвина.

Для определения коэффициента реакции (nn) можно сравнить скорость реакции при двух разных температурах и отношение констант скорости реакции при этих температурах:

n=k2k1n = \frac{k_2}{k_1}

где k2k_2 - скорость реакции при повышенной температуре, а k1k_1 - скорость реакции при исходной температуре.

Пусть T1T_1 - исходная температура, T2T_2 - повышенная температура, nn - коэффициент реакции.

Тогда условие "скорость возросла в 64 раза" можно записать как:

n=k2k1=64n = \frac{k_2}{k_1} = 64

Теперь нам не хватает информации о том, во сколько раз увеличилась температура для определения коэффициента реакции. Если температура повысилась на 40 градусов по Кельвину (не в 40 раз!), то температуры T2T_2 и T1T_1 будут следующими:

T2=T1+40T_2 = T_1 + 40

Теперь можно перейти к расчету коэффициента реакции. Отношение констант скорости реакции (с учетом повышения температуры на 40 градусов) будет:

n=k2k1=AeEaR(T1+40)AeEaRT1=eEaR(T1+40)eEaRT1n = \frac{k_2}{k_1} = \frac{A \cdot e^{-\frac{E_a}{R(T_1+40)}}}{A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT_1}}} = \frac{e^{-\frac{E_a}{R(T_1+40)}}}{e^{-\frac{E_a}{RT_1}}}

Теперь можно упростить это выражение, выделив общий множитель:

n=eEaRT1eEaR(T1+40)n = e^{-\frac{E_a}{RT_1}} \cdot e^{\frac{E_a}{R(T_1+40)}}

Возвратимся к тому, что n=64n = 64:

64=eEaRT1eEaR(T1+40)64 = e^{-\frac{E_a}{RT_1}} \cdot e^{\frac{E_a}{R(T_1+40)}}

Теперь можно найти EaE_a, энергию активации:

64=eEaRT1eEaR(T1+40)64 = e^{-\frac{E_a}{RT_1}} \cdot e^{\frac{E_a}{R(T_1+40)}}

64=eEaRT1+EaR(T1+40)64 = e^{-\frac{E_a}{RT_1} + \frac{E_a}{R(T_1+40)}}

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Предметы
Задать вопрос