Question

Какую массу кальция необходимо взять для получения CaOH массой 35г?

Answer 1

Напишем уравнение реакции:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Отсюда видно, что количество вещества Ca(OH)2 будет равно количеству вещества Са. Тогда найдем n(Ca(OH)2):
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 35 г / 74 г/моль = 0,473 моль
Отсюда m(Ca) = n(Ca)*M(Ca) = 0,473 моль * 40 г/моль = 18,92 г

Answer 2

Для вычисления массы кальция (Ca), необходимой для получения 35 гидроксида кальция (Ca(OH)2), мы должны сначала узнать молекулярные массы обоих соединений.

Молекулярные массы элементов:

• Молекулярная масса кальция (Ca) ≈ 40.08 г/моль
• Молекулярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = масса кальция + 2 * масса кислорода + 2 * масса водорода
• Молекулярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) ≈ 40.08 + 2 * 16.00 + 2 * 1.01 ≈ 74.10 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу кальция, которая будет содержаться в 35 г гидроксида кальция.

Для этого воспользуемся пропорцией между массой гидроксида кальция и массой кальция:

Масса кальция / Молекулярная масса кальция = Масса гидроксида кальция / Молекулярная масса гидроксида кальция

Масса кальция = (Масса гидроксида кальция * Молекулярная масса кальция) / Молекулярная масса гидроксида кальция

Масса кальция = (35 г * 40.08 г/моль) / 74.10 г/моль ≈ 18.97 г

Таким образом, необходимо взять примерно 18.97 г кальция для получения 35 г гидроксида кальция.