Question

На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 0,5 моль; 49 г/моль; 2. Распишите, пожалуйста

Answer 1

H3PO4+NaOH--------Na3PO4+H2O

Answer 2

Для решения этой задачи, первым шагом будет запись уравнения реакции между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

Теперь вычислим количество вещества эквивалента, используя уравнение реакции:

1 моль H3PO4 соответствует 1 моль NaOH (по уравнению реакции)

Масса NaOH, израсходованного в реакции, равна 7,998 г.

Теперь вычислим количество вещества эквивалента:

Масса эквивалента NaOH = масса NaOH / основность NaOH

Масса эквивалента NaOH = 7,998 г / 1 = 7,998 г

Так как 1 эквивалент NaOH соответствует 1 эквиваленту H3PO4, то количество вещества эквивалента H3PO4 будет таким же, как у NaOH:

Количество вещества эквивалента H3PO4 = 7,998 г

Теперь, чтобы найти молярную массу эквивалента, мы должны выразить массу эквивалента в молях:

Количество вещества (в молях) = масса / молярная масса

Молярная масса эквивалента NaOH = масса эквивалента / количество вещества эквивалента

Молярная масса эквивалента NaOH = 7,998 г / 7,998 г/моль = 1 моль/моль = 1 г/моль

Так как 1 эквивалент H3PO4 соответствует 1 моль H3PO4, то молярная масса эквивалента H3PO4 также будет 1 г/моль.

Итак, ответы на задачу:

• Количество вещества эквивалента: 0,5 моль (по расчету, тот же результат, что и для NaOH)
• Молярная масса эквивалента: 49 г/моль (по расчету, тот же результат, что и для NaOH)
• Основность H3PO4: 2 (по уравнению реакции)