Question

Вычислите массу соли образовавшейся в результате нейтрализации 2 моль сульфатной кислоты достаточным количеством калий гидроксида

Answer 1

Дано:
H₂SO₄ (Сульфатная кислота) - 2 моль (в результате нейтрализации)
Найти:
количество KOH (гидроксида калия)
Решение:
Сульфатная кислота H₂SO₄ + гидроксид калия 2KOH = Сульфат калия K₂SO₄ + вода 2H₂O
n(H₂SO₄)=n(K₂SO₄)=2моль
m(K₂SO4)=2*(39*2+32+16*4)=348 грамм
Ответ: Масса соли (Сульфат калия, K₂SO₄), образовавшейся в результате нейтрализации 2 моль сульфатной кислоты H₂SO₄ = 348 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно определить химическое уравнение реакции нейтрализации между сульфатной кислотой (H2SO4) и калиевым гидроксидом (KOH):

H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что одна молекула сульфатной кислоты реагирует с двумя молекулами калиевого гидроксида.

У нас дано 2 моля сульфатной кислоты, таким образом, для её полного нейтрализации необходимо двойное количество молей калиевого гидроксида.

Масса калиевого гидроксида, необходимая для полной нейтрализации 2 молей сульфатной кислоты, вычисляется следующим образом:

Масса KOH = молярная масса KOH * количество молей KOH

Молярные массы: H2SO4 (сульфатная кислота) = 98.08 г/моль KOH (калиев гидроксид) = 56.11 г/моль

Масса KOH = 56.11 г/моль * 2 моль = 112.22 г

Таким образом, для полной нейтрализации 2 молей сульфатной кислоты необходимо 112.22 г калиевого гидроксида.

После проведения реакции нейтрализации образуется соль, в данном случае это сульфат калия (K2SO4). Масса соли будет равна массе калиевого гидроксида, так как согласно уравнению реакции все вещества полностью реагируют без остатков:

Масса соли (K2SO4) = 112.22 г